L'acide dichloroacétique est un liquide incolore à l'odeur piquante. Sa masse molaire est de 128,94 g/mol et sa densité relative de 1,5634 g/mol. Il existe sous deux formes cristallines, de points de fusion respectifs de 9,7 °C et -4 °C. Son point d'ébullition est de 194 °C (2,666 × 10³ Pa) et de 91–92 °C (1,600 × 10³ Pa). Son indice de réfraction est de 1,4659. Il est soluble dans l'eau (8,63 % à 20 °C), l'éthanol, le méthanol, l'éther diéthylique, l'acétone, le chloroforme et le benzène.

L'acide dichloroacétique est un acide plus fort que l'acide chloroacétique, avec une constante de dissociation K = 5 × 10⁻². Ses propriétés chimiques sont similaires à celles de l'acide chloroacétique. Les deux atomes de chlore de la molécule d'acide dichloroacétique sont substituables. Il réagit avec le phénol pour former l'acide diphénoxyacétique (acide chimicaloacétique) et avec l'hydroxylamine pour former l'acide isonitroacétique, etc. Il peut également subir des réactions d'estérification, notamment avec l'éthanol pour donner le dichloroacétate d'éthyle. L'acide dichloroacétique est inflammable et corrosif ; ses vapeurs sont fortement irritantes pour la peau et les yeux.

Utilisations : Utilisé comme intermédiaire dans les pesticides et les produits pharmaceutiques.

Méthodes de production : 1. Méthode de récupération de la liqueur-mère de chloration de l’acide acétique : La chloration de l’acide acétique produit une liqueur-mère d’acide chloroacétique. Cette liqueur-mère subit une chloration catalysée par le soufre, suivie d’une distillation pour obtenir de l’acide dichloroacétique. 2. Méthode du trichloroacétaldéhyde : Le trichloroacétaldéhyde est obtenu par cyanuration, déshydrochloration et hydrolyse. 3. Méthode de l’acide acétique : L’acide acétique est obtenu par chloration catalysée par l’iode.

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